Rýchlosť elektrolýzy rozpustených látok v bežnej pitnej vode

Ak vezmeme ako príklad síran, aktivita elementárneho vápnika a sodíka je ekvivalentná a rýchlosť elektrolýzy síranu vápenatého je o niečo vyššia ako u chloridu sodného. Aktivita draslíkového prvku je oveľa väčšia ako aktivita sodíka a rýchlosť elektrolýzy chloridu draselného je oveľa vyššia ako u chloridu sodného.
Podľa Faradayovho zákona elektrolýzy, pri rovnakom jednosmernom napätí, čím silnejší je prúd spotrebovaný pri elektrolýze, tým vyššia je rýchlosť elektrolýzy. Pri rovnakom napätí a prúde, čím dlhší je čas elektrolýzy, tým vyššia je rýchlosť elektrolýzy. Ak vezmeme ako príklad alkalickú ionizovanú vodu generovanú elektrolýzou, čím vyššia je hodnota pH vodného roztoku, tým vyššia je koncentrácia zrážania katiónov. V skutočnosti však stále existuje horná hranica koncentrácie precipitácie sodíkových iónov. Hodnota pH je výsledkom kombinácie koncentrácií všetkých vyzrážaných katiónov vrátane vodíkových iónov (ktoré makroskopicky neexistujú), ktoré sa uvoľnia vo forme plynného vodíka.