Princíp elektrolýzy generátora elektrolytickej vody

Voda existuje v kvapalnej forme vo forme zhlukov molekúl vody. Bežná voda z vodovodu sa zvyčajne skladá zo zhlukov molekúl vody 11-13. Pôsobením špecifického elektrického poľa v elektrolytickom článku sa vodíkové väzby medzi molekulami vody čiastočne otvoria, čím sa vytvoria malé zhluky vody zložené z 5-6 molekúl vody; Súčasne pôsobením sily elektrického poľa sa katióny ako Ca2+, Mg2+, K+in voda pohybujú smerom ku katóde; A anióny ako Cl -, SO42-, NO3-, NO2- sa pohybujú smerom k anóde. Reakcia vody na anóde a katóde elektrolytického článku je nasledovná:
H2O=OH-+H+
Na katóde: H++e=H 2H++2eH2 ↑ 2H2O+2e=2OH -+H2 ↑
Na anóde: 4OH-4e=2H2O+O2 ↑ 2H2O-4e=4H++O2 ↑
V elektrolytickom článku je elektrolytický článok rozdelený iónovou membránou na dve komory, anódovú a katódovú komoru a medzi oboma komorami môžu voľne prenikať iba ióny.
Keď je voda v kvapalnom stave, bude ionizovať na vodíkové ióny a hydroxidové ióny. Po elektrifikácii sa vodíkové ióny budú pohybovať smerom ku katóde v dôsledku ich kladného náboja; Po získaní elektrónu sa vodíkové ióny stávajú vysoko redukujúcim aktívnym vodíkom a oxidačno-redukčný potenciál vody sa mení z pozitívneho na negatívny.
Aktivovaný vodík je nestabilný a dva atómy vodíka získajú dva elektróny, aby sa stali plynným vodíkom a unikli
Reverzibilná rovnováha ionizácie vody je narušená a aby sa opäť dosiahla rovnováha, voda nepretržite ionizuje, čo spôsobuje nepretržité hromadenie hydroxidových iónov na katóde, ktorá sa nazýva alkalická elektrolyzovaná voda;
Naopak, hydroxidové ióny sa pohybujú smerom k anóde so záporným nábojom, strácajú elektróny a stávajú sa kyslíkom
Reverzibilná rovnováha ionizácie vody je narušená. Aby sa opäť dosiahla rovnováha, voda sa nepretržite ionizuje a na anóde sa hromadia vodíkové ióny, známe ako kyslá elektrolyzovaná voda alebo elektrolyzovaná oxidovaná voda.